• 1.1. Wstęp do kursu – omówienie organizacji zajęć
• 1.2. Wstęp do budowy atomu, jądro atomowe i powłoki
• 1.3. Liczba atomowa, liczba masowa – izotopy
• 1.4. Ustalanie składu jądra atomowego
• 1.5. Promieniotwórczość naturalna, połowiczny rozpad, sztuczne przemiany jądrowe

• 2.1. Ustalanie ilości elektronów – elektrony walencyjne, rdzeń (zrąb) atomowy
• 2.2. Powłoka elektronowa, podpowłoka, orbitale, reguła dubletu i oktetu
• 2.3. Konfiguracja elektronowa – zasady ustalania
• 2.4. Konfiguracja powłokowa, podpowłokowa, podpowłokowa skrócona
• 2.5. Reguła Hunda, zakaz Pauliego
• 2.6. Promocja elektronowa – ustalanie konfiguracji miedzi i chromu
• 2.7. Liczby kwantowe – zapis, znaczenie, praktyczne zastosowanie
• 2.8. Stan wzbudzony a stan podstawowy

• 3.1. Zmiana promienia atomowego w układzie okresowym
• 3.2. Energia jonizacji – zmiany energii jonizacji i znaczenie
• 3.3. Zmiany właściwości chemicznych

• 4.1. Wiązania chemiczne – sposoby określania
• 4.2. Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, spolaryzowane, jonowe – właściwości
• 4.3. Wiązania metaliczne, wiązania koordynacyjne i wodorowe
• 4.4. Kryształy

• 5.1. Wzory sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne
• 5.2. Rysowanie wzorów kropkowych i kreskowych
• 5.3. Rysowanie wiązań koordynacyjnych
• 5.4. Hybrydyzacja – sposoby określania
• 5.5. Hybrydyzacja sp, sp2 i sp3 – opis kształtu i właściwości

• 6.1. Otrzymywanie tlenków
• 6.2. Tlenki o charakterze kwasowym
• 6.3. Tlenki o charakterze zasadowym
• 6.4. Tlenki obojętne
• 6.5. Tlenki amfoteryczne
• 6.6. Wodorki

• 7.1. Kwasy beztlenowe i tlenowe
• 7.2. Otrzymywanie kwasów
• 7.3. Nazywanie kwasów
• 7.4. Zmiana mocy kwasu – porównywanie mocy kwasów
• 7.5. Wodorotlenki – nazywanie i wzory
• 7.6. Wodorotlenki a zasady – omówienie różnic
• 7.7. Otrzymywanie wodorotlenków i zasad
• 7.8. Związki kompleksowe – podstawy nazewnictwa i omówienie budowy
• 7.9. Związki amfoteryczne – rodzaje reakcji

• 8.1. Budowa soli i nazewnictwo
• 8.2. Otrzymywanie soli
• 8.3. Hydroksysole i wodorosole
• 8.4. Rozpuszczalność soli – sposoby określania
• 8.5. Zapis cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony

• 9.1. Masa molowa , pojęcie mola
• 9.2. Prawo Avogadra a liczba Avogadra
• 9.3. Wpływ temperatury i ciśnienia na gaz

• 10.1. Stężenie procentowe
• 10.2. Stężenie molowe
• 10.3. Przeliczanie stężeń
• 10.4. Mieszanie roztworów

• 11.1. Rozpuszczalność a rozpuszczalność molowa
• 11.2. Wpływ temperatury na rozpuszczalność gazów i soli
• 11.3. Roztwory nienasycone, nasycone i przesycone
• 11.4. Rozpuszczalność hydratów – sposoby przeliczania
• 11.5. Sposoby rozdzielania mieszanin
• 11.6. Emulsje i zawiesiny

• 12.1. Czym jest utleniacz, czym jest reduktor
• 12.2. Sposoby bilansowania reakcji redoks
• 12.3. Aktywność metali – szereg elektrochemiczny
• 12.4. Zmiany mas płytek – przykłady zadań
• 12.5. Metale a reakcje z kwasami
• 12.6. Reakcje chromu
• 12.7. Reakcje manganu
• 12.8. Reakcje redoks w związkach organicznych

• 13.1. Energia reakcji – reakcje egzo i endoenergetyczne
• 13.2. Reguła przekory – czynniki wpływające na wydajność reakcji
• 13.3. Szybkość reakcji a wydajność
• 13.4. Sposoby działania katalizatorów

• 14.1. Wprowadzenie do szybkości reakcji chemicznych
• 14.2. Równanie kinetyczne, rzędowość reakcji
• 14.3. Wykresy

• 15.1. Reakcje odwracalne i nieodwracalne
• 15.2. Równowaga dynamiczna w równaniu reakcji
• 15.3. Stała równowagowa w teorii
• 15.4. Stała równowagowa w zadaniach

• 16.1. Stopień dysocjacji
• 16.2. Stała dysocjacji
• 16.3. Stała dysocjacji – wykorzystanie w zadaniach
• 16.4. Prawo rozcieńczeń Ostwalda
• 16.5. pH – wprowadzenie
• 16.6. Iloczyn jonowy wody
• 16.7. pH w zadaniach
• 16.8. Autodysocjacja wody

• 17.1. Teoria Arrheniusa
• 17.2. Teoria Bronsteda-Lowryego
• 17.3. Teoria Lewisa
• 17.4. Wskaźniki – podstawy
• 17.5. Miareczkowanie – wykresy, titrant, analit, punkt równoważnikowy
• 17.6. Wskaźniki – dobór w zależności od pH
• 17.7. Bufory
• 17.8. Zobojętnianie, osad
• 17.9. Strącanie osadu – iloczyn rozpuszczalności

Dostępne materiały związane z tym działem kursu.

Dostępne materiały związane z tym działem kursu.

Dostępne materiały związane z tym działem kursu.

• 21.1. Naturalne źródła węglowodorów
• 21.2. Węgiel brunatny i kamienny
• 21.3. Ropa naftowa

• 22.1. Wstęp do węglowodorów
• 22.2. Alkany – szereg homologiczny, nazewnictwo
• 22.3. Wzory sumaryczne, półstrukturalne, strukturalne
• 22.4. Rzędowość atomu węgla
• 22.5. Alkeny, alkiny, węglowodory cykliczne
• 22.6. Izomery
• 22.7. Reakcje alkanów
• 22.8. Reakcje alkenów
• 22.9. Reakcje alkinów
• 22.10. Polimeryzacja

• 23.1. Budowa i właściwości benzenu
• 23.2. Charakterystyczne reakcje
• 23.3. Podstawniki kierujące
• 23.4. Mechanizmy i typy reakcji chemii organicznej

• 24.1. Budowa i nazewnictwo
• 24.2. Reakcje charakterystyczne
• 24.3. Alkohole mono i polihydroksylowe

• 25.1. Otrzymywanie aldehydów i ketonów
• 25.2. Nazewnictwo aldehydów i ketonów
• 25.3. Próba Tollensa i Trommera
• 25.4. Inne reakcje charakterystyczne

• 26.1. Otrzymywanie kwasów i nazewnictwo, szereg
• 26.2. Moc kwasów karboksylowych
• 26.3. Reakcje charakterystyczne kwasów karboksylowych
• 26.4. Estry – otrzymywanie i nazewnictwo
• 26.5. Reakcje charakterystyczne estrów
• 26.6. Estry nieorganiczne
• 26.7. Kwasy tłuszczowe i tłuszcze, nazewnictwo i budowa
• 26.8. Reakcje charakterystyczne

• 27.1. Aminy – otrzymywanie i nazewnictwo
• 27.2. Rzędowość amin i reakcje charakterystyczne
• 27.3. Amidy – otrzymywanie i nazewnictwo
• 27.4. Mocznik i biuret + reakcja biuretowa

• 28.1. Hydroksykwasy – nazywanie, budowa, laktony
• 28.2. Aminokwasy – nazywanie, budowa, aminokwasy białkowe
• 28.3. Dysocjacja, punkt izoelektyczny
• 28.4. Wprowadzenie do czynności optycznej
• 28.5. Białka – budowa i struktura białek + reakcje charakterystyczne

• 29.1. Monosacharydy, disacharydy, polisacharydy
• 29.2. Wzory Fishera i Hawortha
• 29.3. Właściwości redukujące cukrów